Ligações Químicas

1 - Iônica
2 - Covalente
3 - Metálica

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Iônica

Ocorre após tranferência de elétrons de um átomo, com baixa energia de ionização,
para um átomo com alta eletronegatividade.

*Devido à forma da célula unitária as forças de atração são máximas e as forças de
repulsão são mínimas, como consequência será extremamente difícil separar os íons na
célula unitária por simples aquecimento.

*No estado sólido não conduz corrente elétrica devido a forte atração dos íons na
célula unitária.

*No estado líquido a condução de corrente elétrica ocorre em função dos íons estarem
livres

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Covalente

Ocorre através de compartilhamento de elétrons entre átomos com pouca ou nenhuma
diferença de eletronegatividade.

Compostos Covalentes

*A estrutura é mantida compacta por ligações covalentes entre os átomos.
*C(diamante), C (grafite) e compostos com Si(silício)
*alto ponto de fusão e ebulição
*não conduzem corrente elétrica(exceto o C(grafite))

Compostos moleculares

*A estrutura é mantida por interações entre moléculas.
*baixo ponto de fusão e ebulição
*os compostos que se ionizam conduzem corrente elétrica(ácidos)

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Metálica

Forte atração entre cátions dos metais e elétrons de valência semi-livres dos átimos.

*Alto ponto de fusão e ebulição
*Conduzem corrente elétrica devido aos elétrons livres

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Anotações espalhadas no caderno:

*Orbital: região de maior probabilidade de encontrar o elétron
*Solvatação: envolvimento de íons pelas moléculas de água

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Dicas do prof:

E-mail dele (Adriano) para dúvidas em química: asg_quim@yahoo.com.br